BAZI BİLİM ADAMLARINA GÖRE ASİT-BAZ TANIMLARI

Arrhenius Tanımı

Suya H3O+ (hidronyum) katyonu veren  maddeler ASİT

          Suya OH- (hidroksit) anyonu veren maddeler BAZ 

Bronsted-Lowry Tanımı

Brønsted–Lowry asit-baz tanımı Arrhenius tanımının genişletilmiş halidir. Arrhenius kuramına göre hidroksil grubu içeren maddeler bazken bu kurama göre H⁺ alan tüm maddeler bazdır. Dolayısıyla Arrhenius tanımına göre asit olan her madde Brønsted–Lowry tanımına göre de asittir. Asitlerin proton (H⁺ iyonu) veren maddeler, bazların ise proton alan maddeler olarak tanımlanır.

Tanıma göre asit-baz tepkimelerinde asit kendisinin eşlenik bazına, baz da kendisinin eşlenik asidine dönüşür. Yani:

                                     asit + baz  eşlenik baz + eşlenik asit

 Lewis Tanımı

Bronsted asit-baz kavram moleküller aras ndaki proton transferi üzerine odaklan r. Fakat bu tan m, proton transferi olmadan gerçekle en ve benzer özellikler gösteren tepkimeler dikkate al nd nda yetersiz kal r. Bu eksiklik G.N. Lewis ( 1923) taraf ndan önerilen daha genel asitlik kavram ile düzeltildi. Lewis tan m 1930 lar da ancak kendini kabul ettirdi.

    Elektron çifti alan (akseptör) maddeye Lewis asidi, elektron çifti veren(donor) maddeye Lewis baz denir.